martes, 22 de junio de 2010

GUÍA PARA EL EXAMEN EXTRAORDINARIO AGOSTO 2010

La Guía tendrá un valor de 2 puntos adicionables al Examen en esta oportunidad ÚNICAMENTE si:

1. Se entrega en Hojas de Block cuadriculado.
2. Se entrega con letra clara que no se vea hecha de prisa ni copiado.
3. Si la totalidad de las preguntas está contestada correctamente.
4. Si se entrega el día del Examen junto con el mismo Examen, no después.
5. Entregarlo en carpeta/folder con un Broche BACO, hojas perfectamente acomodadas y prefectamente bien perforadas.
6. En la "ceja" del folder deberá aparecer un sticker blanco o su equivalente con su Grupo y Apellidos Nada Más.

SI ALGUNA DE ESTAS CONDICIONES NO SE CUMPLEN, NO TENDRÁ DICHO VALOR DE DOS PUNTOS.

GUÍA PARA EL EXAMEN EXTRAORDINARIO CIENCIAS III

INSTRUCCIONES: PASAR A MANO Y CON LETRA CLARA EN HOJAS DE BLOCK CUADRICULADAS PARA ENTREGAR EN UNA CARPETA CON UN BROCHE BACO.

1. Dibuja la forma y anota el uso que se da a los siguientes materiales de laboratorio.
Pipeta,
Probeta,
Vaso de precipitados,
Bureta,
Matraz Volumétrico
Matraz Erlenmeyer
2. Dibuja la forma y anota el uso que se da a los siguientes materiales de laboratorio.
Balanza granataria,
balanza analítica,
báscula digital.

3. Anota la definición de los cambios de estado de agregación molecular de la materia.
Fusión,
Ebullición.
Evaporación,
Congelación,
Sublimación,
solidificación,
licuación
Condensación

4. Escribe 5 características del estado sólido.
5. Escribe 5 características del estado líquido.
6. Escribe 5 características del estado gaseoso.

7. Calcula cuántos mL de alcohol se requieren para preparar 50mL de una solución con una concentración al 25%.

8. Explica en qué consisten los siguientes métodos de separación de mezclas:
Filtración
Sedimentación
Decantación
Tamizado
Destilación
Cristalización
Cromatografía

9. Escribe la definición de Elemento y enlista 10 ejemplos.
10. Escribe la definición de Molécula y Compuesto y dá 10 ejemplos.
11. Qué es una sustancia, defínela y dá 10 ejemplos.
12. Escribe las diferencias que encuentres entre mezcla homogénea y heterogénea.
13. Define solución, amalgama, soluto, solvente, fase dispersora y fase dispersa.
14. Menciona qué tipo de mezcla es el aire y su composición porcentual.
15. Qué es un enlace químico.
16. Qué es un enlace iónico y desarrolla 3 ejemplos con estructuras de Lewis.
17. Qué es un enlace covalente y desarrolla 3 representadas con estructuras de Lewis.
18. Escribe 5 características químicas de cada tipo de enlace arriba mencionados.
19. Calcula la masa atómica, número atómico, protones, neutrones y electrones de los 20 primeros elementos de la Tabla Períodica.
20. Representa con modelos de Bohr 10 de los 20 elementos que calculaste indicando donde quedan ubicados las partículas de cada átomo.
21. Anota 5 diferencias entre elementos metálicos y no metálicos.
22. Qué diferencias existen entre un cambio físico y uno químico?
23. Señala en la siguiente ecuación química ( reacción química ) sus partes y qué representa cada número y símbolos.
NaClO3 à NaCl + O2

24. De acuerdo a la Ley de la conservación de la materia de Lavoisier, balancea la ecuación anterior.
25. Busca otras 5 reacciones químicas y balancéalas correctamente.
26. Define nutrición.
27. Recorta y pega una Tabla Nutrimental de algún alimento y calcula si efectivamente las kilocalorías que indica son correctas. REALIZA CÁLCULOS.
28. Indica que funciones tienen las.
Vitaminas
Minerales
Proteínas
Carbohidratos o hidratos de carbono
Grasas o lípidos
29. Cuáles son las principales 13 vitaminas que existen, como se clasifican. En qué alimentos se encuentran?

30. Explica en qué consisten los siguientes métodos de conservación de alimentos:
Refrigeración
Ahumado
Deshidratación
Salazón
Endulzado
Enlatado
Acidificación
Encurtido
31. Anota 10 alimentos que se conserven en la vida real con cada uno de los métodos de la pregunta anterior.
32. Define qué es un mol y su uso.
33. Qué es el número de Avogadro.
34. Realiza el cálculo de moles y átomos de cada elemento diferente hay en la siguiente reacción química: 2LiClO3 à 2LiCl + 3O2
35. Qué es pH
36. Dibuja una escala de pH
37. Menciona 5 de los indicadores de pH para sustancias ácidas más utilizados y qué coloraciones se obtienen al utilizarlas.
38. Menciona 5 de los indicadores de pH para sustancias alcalinas más utilizados y qué coloraciones se obtienen al utilizarlas.
39. Escribe 10 diferencias (características físicas y químicas) que diferencien a un ácido de una base.
40. Dá 10 ejemplos de sustancias ácidas y 10 de susts. Básicas que se utilizan comúnmente en tu casa.
41. Explica en qué consiste la disociación electrolítica de Arrhenius.
42. Explica qué es un anión, un catión, un electrolito fuerte, un electrolito débil.
43. Define en qué consiste una oxidación y una reducción.
44. Propón 5 reacciones químicas donde se observen esas oxidaciones o reducciones señalando los números de oxidación de los elementos.
45. Define qué es un catalizador y menciona ejemplos de catalizadores utilizados en la industria alimenticia.
46. Qué es un conservador y cuál es su función en los alimentos desde el punto de vista químico.
46. Escribe un ensayo con bases científicas que explique químicamente el Calentamiento Global. ( 500 palabras mínimo )
47. Resuelve problemas como el siguiente: Cuántos g de cloruro de sodio se requieren pesar para preparar una solución 0.57 Molar?
48. Si se tiene una solución con 1.5 moles de NaClO cuantos gramos se pesaron para prepararla?

domingo, 18 de abril de 2010

ACTIVIDADES PARA ESTA SEMANA DEL 18 AL 23 DE ABRIL

Estimados Alumnos:

Como se habran enterado me encuentro delicado de salud.
Yo espero ya poder ir en el transcurso de esta semana, si no me dan de alta dejo estas actividades:

Hay que terminar toda actividad del LIBRO DE TEXTO, todo lo que no sea experimentos, cuestionarios y ejercicios.

Si se deben entregar calificaciones este periodo en esta semana, el Profr David Gutierrez de Force les pedira que cada uno de Ustedes anote su nota.

SEAN HONESTOS, basense en los proyectos y trabajos que hicieron, lo que tengo registrado en mi lista y lo que han subido al blog. Ya saben cuantos trabajos entregaron y algunos de Ustedes saben que no entregaron nada.

Yo arreglare los numeros si alguien se aprovecho de evaluarse con una mejor nota de la que han merecido.

Hay que llevar el libro todos los dias, los EJERCICIOS solamente los que se corresponden a este 4o. Bloque --vean el indice.

Espero verlos pronto. Saludos

miércoles, 27 de enero de 2010

Videos de Enlaces Químicos



Contestar las siguientes preguntas:
1. Qué es un enlace.
2. Qué es un enlace iónico.
3. Cómo se forma un ión.
4. Qué es un catión.
5. Qué es un anión.
6. Qué grupos de la tabla periódica intervienen en la formación de un enlace iónico?
7. Cuántos elementos forman un enlace iónico?

Enlace Iónico en "Slow Motion" http://www.youtube.com/watch?v=Sg_xy7ttPJo






Contesta las siguientes preguntas:
1. Diferencia entre un enlace iónico y un enlace covalente.
2. Cuántos tipos de enlace covalente existen.
3. Dibuja cada tipo de enlace covalente.



lunes, 25 de enero de 2010

BLOQUE 3: Estructuras de Lewis & Enlaces Químicos


En Química la unión entre diferentes elementos y sustancias depende de la Regla del Octeto ( los elementos tratan de completar 8 e- en su última órbita.
Las estructuras de Lewis permiten ver lo que sucede en esa última órbita y permiten ver como se realizan los enlaces.
Si no asististe, estas son las Actividades que ya deben estar completadas hasta esta semana:
  • Repaso del uso de la información que contiene la Tabla Periódica de los Elementos Químicos. (Grupos, Números de Oxidación)
  • Estructuras de Lewis de los elementos 1 al 20 de la Tabla Períodica.
  • Ejercicios de Enlaces Químicos entre esos elementos para ensayar la Regla del Octeto.
  • Diferencia entre tipos de Enlaces ( Iónicos y Covalentes )...Ejercicios (Obtener los productos utilizando estructuras de Lewis y Números de Oxidación para los enlaces )

H + O --->

N + H --->

Al + O --->

C + O --->

H + S --->

Na + Cl --->

Indica como estaría unido la siguiente fórmula con Estructuras de Lewis: H3PO4

>>>>>> Consulta el índice de tu Libro de Texto.

viernes, 8 de enero de 2010

BLOQUE 3: La transformación de los Materiales: Reacciones Químicas

Reacción Química.


Definición: Es un Cambio Químico donde al poner en contacto ciertas sustancias (materiales) se transforman en en otras sustancias nuevas (materiales nuevos).


Las Sustancias que reaccionan se llaman REACTIVOS.
Las Nuevas sustancias que se forman se llaman PRODUCTOS.

Las reacciones que producen calor se llaman REACCIONES EXOTÉRMICAS.
Las reacciones que absorben calor se llaman REACCIONES ENDOTÉRMICAS.

Reacción Exotérmica Entre Azúcar o sacarosa (C12H22O11) y Ácido sulfúrico (H2SO4): http://www.youtube.com/watch?v=Lr8xkbHKOrY

Reacción Exotérmica entre el Permanganato de Potasio (KMnO4) y Glicerina (C3H6O3): http://www.youtube.com/watch?v=oT7mcMKEE_o

Reacción Exotérmica para Fabricar Sal de Cocina (NaCl) combinando Sodio metálico (Na) y Cloro (Cl) en forma gaseosa: http://www.youtube.com/watch?v=5kaVWccdTNQ